^>2–. Как только произойдет нейтрализация положительно заряженных ионов отрицательно заряженными ионами, установится электрохимическое равновесие. В других случаях источниками заряда на поверхности металла, электрода, мембран клетки и других микрочастиц могут быть процессы электролитической диссоциации веществ и адсорбции частиц, разложения комплексных соединений, перераспределение электронной плотности на границе с плазмой, при облучении поверхности частицами и др.

В растворах электролитов ионы, которые находятся на твердой поверхности и определяют ее заряд, называют потенциалопределяющими ионами, а ионы, нейтрализующие этот заряд, – противоионами. В примере Cu – CuSO_>4 ионы меди Сu^>2+– потенциалопределяющие, а ионы SO_>4^>2–– противоионы. Всегда можно экспериментально подобрать такую концентрацию раствора электролита, при которой на поверхности металла не будет ДЭС. Это так называемые нулевые растворы. При изучении электрохимических процессов наличие ДЭС необходимо всегда учитывать, так как он влияет на кинетику электродных процессов в электролитах, скорость и качество обработки различных поверхностей в плазме, в биологических системах – на скорость распространения электрических импульсов вдоль нервных и мышечных волокон. ДЭС играет важную роль для коллоидных систем, поскольку определяет их устойчивость, препятствуя коагуляции.

Конец ознакомительного фрагмента.