Гетерополимер. Полимер, состоящий из разных мономеров. Пример: нуклеиновые кислоты.

Гетерополимерный белок. Белок, образованный из нескольких полипептидных цепей разных типов, т. е. различающихся по последовательности аминокислот (гетеродимер, гетеротетрамер и т. д.).

Гетероструктура. Комбинация нескольких гетеропереходов (контакт двух разных полупроводников), используемая для создания потенциальных ям для электронов и дырок в слоистых полупроводниковых структурах и применяемая в полупроводниковых лазерах и светоизлучающих диодах.

Гидратация. Химическая реакция между веществом (ионами или молекулами) и водой.

Пример 1. Гидролиз солей:

СН_>3СООNH_>4 + H_>2O = CH_>3COOH + NH_>4OH

Пример 2. Гидратация непредельных углеводородов, например, получение этилового спирта из этилена:

СН_>2=СН_>2 + Н_>2О = СН_>3—СН_>2—ОН

Гидратная оболочка. Ориентированные относительно иона в растворе молекулы воды. Толщина гидратной оболочки зависит от концентрации раствора, от температуры и от радиуса гидратируемого иона.

Гидраты. Соединения вещества с водой, имеющие постоянный или переменный состав и образующиеся в результате процесса гидратации. Примеры: медный купорос – CuSO_>4⋅5H_>2O, гипс – CaSO_>4⋅2H_>2O.

Гидрозоль. Свободнодисперсная коллоидная система, в которой твердые частицы размером 10^>–5–10^>–7 см распределены в водной среде. Методы получения гидрозолей, как правило, основаны на образовании малорастворимых соединений с помощью химических реакций восстановления, окисления, гидролиза, обмена и других, например:

2HAuCl_>4 + 3H_>2O_>2 → 2Au ↓ + 8HCl + 3O_>2

Na_>2SiO_>3 + H_>2SO_>4 → H_>2SiO_>3 ↓ + Na_>2SO_>4

2H_>2S + SO_>2 → 2H_>2O + 3S ↓

AgNO_>3 + KJ → AgJ ↓ + KNO_>3

Гидроксиапатитная хроматография. Метод отделения двухцепочечной ДНК или ДНК/РНК-гибридной молекулы от одноцепочечной ДНК: колонки заполняются гидроксиапатитом, связывающим нуклеиновые кислоты путем электростатического взаимодействия между остатками кальция и фосфатными группами полинуклеотидов. При этом одноцепочечные нуклеиновые кислоты связываются относительно слабо и элюируют из колонки при более низкой концентрации фосфатов, чем двунитчатые молекулы. Этот метод используется также для приготовления радиоактивно меченых кДНК-зондов.

Гидролиз. Каталитическое расщепление макромолекул или полимеров на составляющие единицы с включением элементов воды. Продуктами гидролиза белков являются аминокислоты, углеводов – моно- и дисахариды, нуклеиновых кислот – нуклеотиды, жиров – глицерин и жирные кислоты.

Гидролизат. Раствор, образующийся при химическом или энзиматическом гидролизе полимера, клеточного экстракта и т. д. Гидролизат используют при анализе химического состава макромолекул и полимеров, а также как источник питательных веществ: например, дрожжевые гидролизаты служат источником витаминов и аминокислот.

Гидролиз солей. Химическая реакция взаимодействия ионов соли и воды, приводящая к образованию слабого электролита. Гидролиз солей может быть обратимым или необратимым, одноступенчатым или многоступенчатым. Различают три типа обратимого гидролиза:

1) соль образована сильным основанием и слабой кислотой (K_>2S, Na_>2CO_>3, Li_>2SO_>3….). Гидролиз идет по аниону, реакция среды – щелочная, так как продуктом реакции являются гидроксид-ионы.

Пример: гидролиз Na_>2CO_>3. Гидролиз идет по аниону, следовательно:

CO_>3^>2– + HOH = HCO_>3^>— + OH^>— – сокращенное ионное уравнение гидролиза;

Na_>2CO_>3 + H_>2O = NaHCO_>3 + NaOH – молекулярное уравнение гидролиза.

2) соль образована слабым основанием и сильной кислотой (CuSO_>4, Fe (NO_>3)_>2, АlСl_>3…). Гидролиз идет по катиону, реакция среды – кислая, так как в результате реакции образуются катионы водорода.