Пример: гидролиз СuSO_>4. Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

Cu^>2+ + HOH = CuOH^>+ + H^>+

Молекулярное уравнение гидролиза:

2CuSO_>4 + 2H_>2O = (CuOH)_>2SO_>4 + H_>2SO_>4

3) соль образована слабым основанием и слабой кислотой ((NH_>4)_>2CO_>3, CH_>3COONH_>4, Al_>2S_>3…). Гидролиз идет до конца с образованием исходной кислоты и исходного основания. Реакция среды близкая к нейтральной и зависит от констант диссоциации кислоты и основания.

Пример: гидролиз ацетата аммония.

CH_>3COONH_>4 + H_>2O = CH_>3COOH + NH_>4OH

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, KNO_>3, K_>2SO_>4), гидролизу не подвергаются, реакция среды – нейтральная.

NaCl + H_>2O – гидролиз не идет, происходит только растворение соли в воде и гидратация ионов.

Гидрофилия. Высокая степень сродства молекул или функциональных групп в молекулах (карбоксильная – СООН и гидроксильная – ОН группы, аминогруппа – NН_>2 и т. д.) к воде, что обеспечивает их хорошую растворимость (гидрофильные соединения).

Гидрофильно-липофильный баланс (ГЛБ). Соотношение между гидрофильными свойствами полярной группы и липофильными (от греч. lipos – жир) свойствами углеводородного радикала (его размером), характеризуется числами ГЛБ. Числа ГЛБ определяются путем сравнения способности различных ПАВ к мицеллообразованию, стабилизации эмульсий и др.

Гидрофильность. Характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия поверхности тел с водой.

Гидрофильные группы. Группы – ОН, – СООН, – NH_>2 и ряд других, несущие избыточный электрический заряд. Такие группы способны притягивать к себе полярные молекулы воды.

Гидрофобность. Характеристика плохой смачиваемости поверхности тел водой.

Гидрофобные взаимодействия. Связывание неполярных групп растворенных веществ друг с другом в водных системах, обусловленное стремлением молекул окружающей воды достичь наиболее термодинамически стабильного состояния. Неполярные молекулы и части молекул (например, углеводородные цепи) в таком полярном растворителе, как вода, прочно удерживаются вместе. Это обусловлено тем, что они не взаимодействуют с молекулами воды. Поэтому неполярные молекулы или их части нерастворимы в воде, т. е. гидрофобны. В водном растворе нековалентные связи (ионные, водородные и гидрофобные) примерно в 100 раз слабее ковалентных. В совокупности эти связи определяют структуру макромолекул и, как следствие, их функции. Гидрофобное взаимодействие участвует в формировании третичной структуры белков и обеспечивает молекулярное распознавание в некоторых супрамолекулярных комплексах «гость – хозяин». Оно проявляется также при образовании мицелл и других структур в растворах поверхностно-активных веществ.

Гидрофобные группы. Неполярные углеводородные радикалы, не способные притягивать молекулы воды, но зато притягивающие молекулы неполярных жидкостей, например бензола, толуола и т. д. Взаимодействия, обусловленные гидрофобными радикалами, очень важны для поддержания структуры молекул многих веществ. Так, например, они поддерживают третичную структуру белка.

Гипс. Кристаллогидрат сульфата кальция CaSO_>4 ∙ 2H_>2O. Минерал подкласса водных сульфатов.

Глина. 1) Минерал либо порода, состоит из очень мелких частиц (мельче 0,001 мм, или 1 мкм) глинистых минералов: каолина, монтмориллонита, галлуазита, гидрослюды и т. д. Часты примеси более крупных неглинистых минералов. 2) Гранулометрический состав почвы, ее твердой фазы. 3) Землистая горная порода. При смачивании водой дает пластичную массу. При высыхании сохраняет приданную ей ранее форму. После обжига приобретает крепость камня.

Глинистые минералы (вторичные минералы). Окристаллизованные неорганические материалы (элементарные частицы которых имеют размер меньше 1–2 мкм), присутствующие в естественном состоянии в почвах и породах или вновь формирующиеся в процессе выветривания и почвообразования (неосинтеза).