От водорода до мейтнерия: неорганика на ладони. Книга первая: металлы и неметаллы главных подгрупп таблицы Менделеева Алина Шоричева
© Алина Шоричева, 2022
ISBN 978-5-0055-8434-2 (т. 1)
ISBN 978-5-0055-8435-9
Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero
Здравствуйте, уважаемые читатели! Меня зовут Шоричева Алина. По образованию я провизор, поэтому по роду своей деятельности мне приходилось изучать такую науку, как химия. Много наук – химий, ведь они тоже бывают разными. Копился материал, рисунки, заметки, написанные от руки, а в голове роились мысли: как бы всему этому материалу «дать ума», превратить его в нечто оформленное. Но не хватало то времени, то смелости. Будем считать, что все приходит и получается тогда, когда должно. Так вот, этот книжный цикл – моя попытка взять на себя смелость и создать свое универсальное пособие, в котором бы понятно и емко рассказывалось о каждом элементе (и его ключевых соединениях) всей таблицы Д. И. Менделеева. Я надеюсь, что мои книги станут вашими верными помощниками при подготовке к урокам, экзаменам, когда требуется что-то повторить или вспомнить, не прибегая ко множеству разных учебников.
В первой части я предлагаю начать изучение свойств металлов и неметаллов главных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. Ну что же, в добрый путь, ведь, как говорил поэт В. В. Маяковский: «Если звезды зажигают, значит, это кому-нибудь нужно!»
Глава 1
Водород. Всегда на первом месте
Будем знакомы
Химический элемент Н (водород) в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (здесь и далее – ПСХЭ) занимает клеточку-«квартиру» под номером 1. Правда, размещаться она имеет право сразу в двух местах: главной подгруппе I группы (IA) и главной подгруппе VII группы (VIIA).
Строение атома водорода: ядро (1 протон, 0 нейтронов) и 1 электрон.
Строение атома водорода (слева) и распределение электронов на s-орбитали (справа)
Водород может «отдать» свой единственный электрон другому атому, проявляя свойства восстановителя. В этом отношении он близок к щелочным металлам (IA группа). А может присоединить 1 электрон, стать окислителем, как неметаллы VIIA группы.
Водород как восстановитель и как окислитель
В соединениях водород имеет валентность I.
Это интересно
Помните, водород существует в виде трех изотопов:
– протий. Самый распространенный. Строение его атома: 1 протон, 0 нейтронов, 1 электрон;
– дейтерий («тяжелый» водород). Строение атома: 1 протон, 1 нейтрон, 1 электрон;
– тритий. Еще тяжелее предыдущих за счет дополнительного нейтрона. Строение атома: 1 протон, 2 нейтрона и 1 электрон. Радиоактивен.
Какой я?
Молекулы простого вещества водорода состоят из двух атомов.
Это газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха. В воде нерастворим (обратим внимание на это свойство!). Температура кипения составляет -253 градуса. Взрывоопасен!
Получение водорода
Способы получения водорода различаются в зависимости от назначения газа. Водород получают как в лабораторном кабинете (для исследований), так и на заводе для нужд промышленности.
Получение водорода в лаборатории. Газ собирают в перевернутую вверх дном пробирку путем вытеснения воздуха (водород легче воздуха) или воды (в воде водород как раз нерастворим)
Водород активно используется в химической промышленности. Он необходим для производства аммиака, хлороводорода, метанола. С помощью водорода можно получить некоторые металлы из их оксидов. Без водорода не обойтись и при производстве твердых жиров (маргарин) из жидких. А в смеси с кислородом водород возгорается, температуры такого пламени достаточно для сварки металлов.
Основные способы получения водорода в промышленности
Химические свойства водорода
1. Реакции с металлами (щелочными и щелочно-земельными). При нагревании.
2. Реакции с неметаллами (с образованием летучих водородных соединений).
На заметку: с фосфором и кремнием непосредственно водород не реагирует! Газы фосфин и силан образуются косвенным путем
3. Реакции с оксидами металлов. Водород – в роли восстановителя. Он «забирает» себе кислород у оксида (окисляется). Так получают в промышленности некоторые металлы (медь, железо, молибден, вольфрам, цирконий).
Такой способ получения металлов называют водородотермией
4. Реакция с угарным газом как промышленный способ получения метанола.
И напоследок…
1. «Чистый» водород без примеси воздуха не взрывается, а сгорает тихо, со свистом.
2. Водород благодаря малым размерам атома при определенном давлении способен растворяться в расплавах ряда металлов. Затем при охлаждении, когда металл затвердевает, часть водорода как бы «испаряется», так получают пористые металлические структуры.
Глава 2
Кислород. Горение поддерживающий
Наш следующий «химический» герой – всем известный кислород, неметалл, с которым ассоциируется не «что-нибудь», а воздух, дыхание, значит, и сама жизнь.
«Квартира» кислорода в ПСХЭ Д. И. Менделеева имеет номер 8 (второй период, VIА группа). Строение его атома (имеются в виду атомы наиболее распространенных в природе изотопов): ядро (8 протонов, 8 нейтронов) и 8 электронов.
До завершения внешнего энергетического уровня кислороду не хватает двух электронов. Он может принять их и получить степень окисления -2. Это самая распространенная степень окисления кислорода в соединениях. Вступая в реакцию с более электроотрицательным фтором, кислород наоборот «отдает» 2 своих электрона и приобретает степень окисления +2. В пероксидах степень окисления кислорода -1.
Строение атома кислорода (слева) и распределение электронов на уровнях и орбиталях (справа)
Простое вещество «кислород» состоит из двух атомов и по агрегатному состоянию является газом. Чтобы запомнить физические свойства кислорода, не будем ходить далеко, вдохнем полной грудью воздух вокруг нас (эх, хорошо бы сейчас где-нибудь на берегу моря оказаться). Есть ли вкус у газа? Нет. И запаха нет. И цвета тоже нет. Неядовитый.
Кислород мало растворим в воде, температура кипения -183 градуса. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет.
Впервые кислород был получен английским исследователем Джозефом Пристли в 1774 году. Открытие состоялось, в общем-то, неожиданно. С помощью линзы Пристли собирал солнечные лучи и направлял их на пробирку с красным оксидом ртути. Пробирка была развернута вверх дном и помещена в сосуд с жидкой ртутью. Оксид ртути сильно нагревался и разлагался на составляющие: ртуть и кислород, который собирался в основании пробирки. Джозеф Пристли заметил, если в этот неизвестный газ внести тлеющую лучинку, она разгорится с новой силой.
Сейчас кислород по способу Джозефа Пристли не получают, ведь пары ртути и ее соединения ядовиты.
В настоящее время кислород в лабораторных условиях получают разложением некоторых веществ: перманганата калия («марганцовка»), нитратов активных металлов, перекиси водорода, хлората калия (бертолетова соль). Причем для последних двух реакций требуется присутствие катализатора – оксида марганца (IV).
А вот в промышленности кислород получают в прямом смысле из воздуха. Воздух – это достаточно многокомпонентная смесь газов:
Кислород собирают в пробирку путем вытеснения воздуха (кислород тяжелее воздуха, поэтому оказывается на дне пробирки)
– 78% азота;
– около 21% кислорода;
– примерно 1% приходится на «благородные» газы (в основном аргон);
– 0,03% отдают углекислому газу.
Вначале воздух сжимают под большим давлением с помощью компрессора. Затем охлаждают: сперва водой, потом потоками холодного воздуха, постепенно уменьшая давление. Цель – довести температуру до таких низких значений, когда воздух сможет превратиться в жидкость. И тогда сжиженный воздух начинают разделять на компоненты (фракции), постепенно повышая температуру. При -196 градусах отделяется азот (снова превращается в газ), чуть позже при -183 градусах «кипит» кислород. Далее по трубопроводам газ поступает к месту назначения, на предприятие. «Чистый» кислород часто вновь превращают в жидкость и хранят в цистернах из нержавеющей стали.
Не забудем упомянуть и про старый добрый электролиз воды, когда под действием электрического тока на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород.
Вообще, надо сказать, что кислород очень реакционноспособен и как второй по электроотрицательности элемент (уступает лишь фтору) берет на себя роль окислителя (принимает «чужие» электроны). Со многими веществами он взаимодействует уже при комнатной температуре. Если же температуру повысить, добавить освещение, катализатор, то реакции с кислородом будут протекать очень стремительно, бурно, сопровождаясь выделением большого количества тепла.
Реакции с металлами
Продукт реакции – оксид металла.
Небольшой нюанс касается щелочных металлов. Литий с кислородом образует оксид, натрий – пероксид, а калий, рубидий и цезий – надпероксиды.
Золото, платина и серебро с кислородом не реагируют!
Надпероксиды – особые структуры, за счет своего строения они имеют яркую окраску.
Пероксиды и надпероксиды щелочных металлов – очень сильные окислители!
Реакции с неметаллами
Продукт реакции – оксид неметалла.
С гелием, неоном и аргоном кислород не образует химических соединений. Таковы уж они, благородные газы, инертные вещества. Лишь ксенон несколько «разблагородился». В 2016 году в научном журнале Nature Chemistry вышла статья, где было сказано о том, что химики с большим трудом смогли получить смесь оксидов ксенона. Соединять до этого «несоединимые» газообразные ксенон и кислород ученым пришлось при огромном давлении (в миллион раз больше, чем нормальное атмосферное). Смесь газов поместили в устойчивую к давлению ячейку, выполненную из алмаза, и нагревали лазером.
