1. главное квантовое число, отвечающего за энергию атома (n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7);

2. орбитальное квантовое число – энергетический подуровень (l = s, p, d, f);

3. магнитное квантовое число (m^>1 = – 1…., – 1, 0, +1…., + 1);

4. спиновое квантовое число (m_>s = + 1/2, m_>s = – 1/2).

В электронной формуле атома представлено распределение всех электронов атома по энергетическим уровням и подуровням, и указывающих:

1. количество валентных электронов, которые используются в химических реакциях;

2. спинвалентность, которая показывает возможности образования химической связи;

3. принадлежность атома к определенному электронному семейству (s,p,d,f).

Приводить электронные формулы атомов всех химических элементов не имеет смысла, они имеются в учебниках, в данном случае необходимо показать принцип построения единой научной картины мира, а определенные уровни структурной организации материи должны предоставлять соответствующие специалисты.

Названия химическим элементам давались по мере их открытия и по мере их исследования определялись и уточнялись свойства, а электронные формулы атомов не отражают причины столь качественного различия химических элементов, таких как внешний вид, запах, температура плавления и т. п., поэтому приведем другой вариант представления химических элементов.

Первое место в периодической системе Д. И. Менделеева занимает водород, имеющий минимальный атомный вес и заряд, т. к. атом водорода состоит из одного протона и одного электрона, а свое название получил благодаря способности производить воду при горении. Научное название водорода – Hydrogenium (H) от греческих слов "хидро" – вода и "генао" – рождаю. Легкий, бесцветный газ, самый распространенный элемент во Вселенной (92 % всех атомов), основная составная часть звезд и межзвездного газа. Доля атомов водорода на Земле 17 % (второе место после кислорода, доля которого 52 %). Кроме обычного водорода в природе встречаются изотопы: тяжелый, называемый дейтерием (D), состоящего из протона и нейтрона, т. е. в два раза тяжелее обычного водорода; сверхтяжелый водород, называемый тритий, получаемый искусственным путем, содержащий два нейтрона и один протон и, являющийся радиоактивным, с периодом полураспада 12,5 лет. Он излучает бета-частицы и превращается в изотоп лития с атомным весом 3

Изотопы, как обычный водород, тяжелый и сверхтяжелый тоже можно считать уровнями структурной организации материи, но надо иметь в виду, что эти уровни находятся внутри одного химического элемента – атома водорода, то есть изотопы являются подуровнями структурной организации водорода. Другие химические элементы, отличающихся количеством заряда, являются уровнями структурной организации химических элементов, дающие большое разнообразие свойств химических элементов и их соединений.

При рассмотрении атомов, как уровней структурной организации материи, четко прослеживаются законы диалектики: переход от простого к сложному, переход количественных изменений в качественные (при добавлении нейтрона получается новый химический элемент – изотоп того же элемента, с другими свойствами, более высшего уровня; при добавлении протона, появляется другой элемент таблицы Менделеева).

В термоядерных реакциях на Солнце происходит образование нового химического элемента гелия, из 4-х ядер водорода образуется одно ядро гелия, с атомным весом 4, с научным названием Helium (Не), который был открыт в 1868 г. при исследовании спектроскопом солнечных выступов (протуберанцев) при полном солнечном затмении, потому название получил, как "солнечное вещество" от греческого слова "гелиос" – Солнце. В 1895 г. гелий был открыт на Земле в некоторых минералах, а затем в воде и воздухе. Гелий – нейтральный газ, не вступает ни в какие реакции, прозрачный, без запаха и вкуса, имеет самую низкую температуру кипения -269°C, замерзает при – 272°C. (на один градус выше температуры абсолютного нуля).