Физические свойства: вода – бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, плотность – 1 г/см>3; температура замерзания – 0 °C (лед), кипения – 100 °C (пар). При 100 °C и нормальном давлении водородные связи рвутся и вода переходит в газообразное состояние – пар. У воды плохая тепло-и электропроводность, но хорошая растворимость.
Химические свойства: вода незначительно диссоциирует:
В присутствии воды идет гидролиз солей – разложение их водой с образованием слабого электролита:
Взаимодействует со многими основными оксидами, металлами:
С кислотными оксидами:
Получение: вода образуется при горении водорода в кислороде: 2Н>2 + О>2 = 2Н>2О
Эта реакция протекает мгновенно при 700 °C. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется гремучей смесью. Методом перегонки получают чистую воду – дистиллированную воду.
Нахождение в природе: вода составляет 2/3 поверхности Земли. Природная вода не бывает чистой, т. к. в ней растворено огромное количество солей. Вода входит в состав многих кристаллогидратов: Nа>2СО>3 · 10Н>2О; CuSO>4 · 5Н>2О; MgSO>4· 7Н>2О. Тяжелая вода D>2О отличается от обычной, образованной водородом – протием – наличием в ней второго изотопа водорода – D (дейтерия), Аr которого – 2, следовательно, молекулярная масса тяжелой воды – 20. Плотность D>2О = 1,1050 г/см>3; температура кипения – 101,4 °C, замерзания – 3,8 °C. Химически менее активна. Применяется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Она непригодна для жизненных процессов, т. к. изменяет скорость биохимических реакций. В обычной воде частично содержится тяжелая вода.
18. Перекись водорода
Пероксид, или перекись водорода – кислородное соединение водорода (перекись). Формула: Н>2О>2 Физические свойства: перекись водорода – бесцветная сиропообразная жидкость, плотность – 1,45 г/см>3 относится к числу очень слабых, т. к. в очень малой степени диссоциирует: по I ступени:
по II ступени:
Химические свойства: при взаимодействии концентрированного раствора Н>2О>2 с гидроксидами металлов образуются их пероксиды: Na>2O>2, CaO, MgO>2 идр.
Пероксиды, или перекиси – это соли Н>2О>2, состоящие из положительно заряженных ионов металлов и отрицательно заряженных ионов О>2>2-, электронное строение их аниона следующее:
Н>2О>2 проявляет окислительно-восстановительные свойства: окисляет вещества стандартный электронный потенциал которых (Е°) не превышает 1,776 В; восстанавливает вещества у которых Е° больше 0,682 В. Окислительно-восстановительные свойства Н>2О>2объясняются тем, что степень окисления -1 у атомов кислорода имеет промежуточное значение между степенями окисления -2 и 0. Более характерны для него окислительные свойства.
Конец ознакомительного фрагмента.