5. C другими соединениями

SO_>2:____________________________________________________________________

K_>2CO_>3:________________________________________________________________

NH_>3:__________________________________________________________________

NaNO_>2 + H_>2O:________________________________________________________

Особые свойства

Фтор

2NaOH +2F_>2 = OF_>2 +2NaF + H_>2O (разбавленная щелочь)

Хлор, бром

1. P:___________________________________________________________________

2. S:___________________________________________________________________

3. Si:__________________________________________________________________

Йод

1. Fe:__________________________________________________________! (FeI_>3)

2. Восстановитель

Cl_>2:____________________________________________________________________

3. Окислитель

Na_>2S_>2O_>3:_______________________________________________________________

SO_>2 +2H_>2O:___________________________________________________________

Степень окисления -1. Галогеноводороды

Получение

1. Гидросульфатный (HF, HCl)

________________________________________________________________________

2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

________________________________________________________________________

3. Из солей (HI)

________________________________________________________________________

4. В промышленности

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Кислотные

HF → HCl → HBr → HI → сила кислот увеличивается

HF – слабая, остальные сильные

а) с металлами

________________________________________________________________________

б) с оксидами металлов

________________________________________________________________________

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами

________________________________________________________________________

г) с солями

________________________________________________________________________

д) с аммиаком

________________________________________________________________________

2. Восстановительные (особенно HI)

O_>2:____________________________________________________________________

H_>2SO_{>4 (конц.)}:_________________________________________________________

3. Особые

SiO_>2 +4HF:____________________________________________________________

KOH +2HF:___________________________________________________________

Соли. Галогениды

Хлориды НЕ являются восстановителями!

KCl + H_>2SO_{>4 (конц.)}:_____________________________________________________

KBr + H_>2SO_{>4 (конц.)}:____________________________________________________

KI + H_>2SO_{>4 (конц.)}:______________________________________________________

Гидродиз галогенидов

PCl_>3:_________________________________________________________________

SiBr_>4:_________________________________________________________________

Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)

Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Растворение хлора в воде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение на свету

________________________________________________________________________

2. Термическое разложение

________________________________________________________________________

3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl_>2)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

Хлористая кислота HClO_>2, хлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________