.

Схема образования ионов

Заряд иона обозначают верхним правым индексом. Примеры анионов: Cl^>-, F^>-, S^>2-. Примеры катионов: Na^>+, Ca^>2+, Al^>3+.

В самостоятельном виде ионы встречаются во всех агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном.

Некоторые твердые вещества состоят из ионов, например пищевая соль NaCl. Соль состоит из поочередно расположенных ионов Na^>+ и Сl^>-.

Атом превращается в ион, когда он получает дополнительную энергию. Атомы внешних уровней поглощают эту энергию и получают способность пересилить притяжение ядра и оторваться от него.

Энергию, которую нужно затратить, чтобы оторвать электрон от атома называют энергией ионизации.

Энергию ионизации измеряют в кДж/моль или эВ/атом. 1 эВ (электронвольт) равен 1,6·10^>–19 Дж.

Электроны находятся на разных расстояниях от ядра. Электроны, расположенные на одинаковом расстоянии от ядра, имеют одинаковую энергию.

При образовании ионов отрываются электроны внешних слоев.

Внешние электроны находятся в не удобном положении:

1. Между ними и ядром находятся другие уровни электронов, которые отталкивают их от ядра. Это называют "эффект экранирования". Этот эффект ослабляет связь электронов с ядром.

2. Внешние электроны хотят уменьшить свою энергию и занят положение ближе к ядру. Они стремятся внутрь атома. Это называют "эффект проникновения". Этот эффект усиливает связь электронов с ядром.

Влияние обоих эффектов и определяют величину энергии ионизации атомов.

Если сильно нагреть газ, то его атомы, могут образовать ионы. Образуется ионизированный газ, который называют плазмой. Плазму относят к четвертому агрегатному состоянию вещества.