Опишите, по какому принципу построены эти вещества.
Обсуждение и комментарии:
_____________________________________
_____________________________________
7. Соединения железа используют при лечении железодефицитных анемий (фероцены), цинка – в дерматологии, хелатные комплексы (комплексоны) используют как антиоксиданты и антидоты для звязывания тяжелых металлов при отравлениях.
Среди комплексонов наиболее распространены соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), прежде всего этилендиаминтетраацетат натрия. Опишите антидоты – комплексоны (комплексообразователи), которые образуют прочные комплексные соединения с токсичными катионами Hg, Co, Cd, Pb . Каков механизм их действия?
Обсуждение и комментарии:
_____________________________________
_____________________________________
Часть 3. Лабораторная работа
«Определение физических свойств химических веществ»
Перечень образцов для анализа:
Ментол, салициловая кислота, сульфосалициловая кислота, глицин, сахароза, нитрат кобальта, медный купорос, железный купорос
Дата ______________________
Номер образца_____________
Физические характеристики и физические константы образца:
Физико-химические характеристики:
Микрокристаллоскопия
(рассмотреть кристаллы под микроскопом, нарисовать рисунок)
Выводы: _____________________________________
Часть 4. Домашнее задание
1. Продумайте план анализа неизвестного химического вещества. Составьте предполагаемый план анализа
Физические характеристики:
1. Цвет
2. Запах
3. Характер кристаллов (для тв. веществ)
Физические константы (Tпл., Ткип., плотность и др.)
Способность растворяться:
– в воде
– в спирте
– в неполярных органических растворителях
Химическая природа вещества (неорганическое/ органическое)
Тест на обугливание
Химические свойства
Количественный анализ
Выводы:
2. Составьте план анализа для таких веществ как хлорид натрия, сульфат магния, ментол, аскорбиновая кислота, ацетилсалициловая кислота
3. Перечень вопросов для самостоятельной проработки:
1. Что является предметом изучения химии?
2. Сформулируйте основные стехиометрические законы.
3. Дайте определения понятиям: химический элемент, атом, молекула, эквивалент.
4. В каких единицах измеряется атомная масса? Сколько граммов в 1 а.е.м.?
5. В каких единицах измеряется количество вещества? Приведите значение числа Авогадро. В чём его физический смысл?
6. Как вычисляют молекулярную массу? Что такое молярная масса и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса)?
7. Что такое молярный объём газа? Какой объём занимает 1 моль газа при н.у.?
8. Вычислите молярную массу веществ: CaCO>3, CH>3COOH, H>2C>2O>4·2H>2O. Последняя формула соответствует кристаллогидрату щавелевой кислоты, в котором на одну молекулу кислоты приходится две молекулы воды.
9. Как масса вещества связана с его количеством? Сколько моль вещества содержится в 53 г H>2CO>3, 180 г H>2O, 56 л N>2 при н.у.?
10. Вспомните формулы для расчёта молярной массы эквивалента веществ. Вычислите эквивалентные массы веществ: H>3ВO>3, Ba(OH)>2, CuSO>4
11. С какой массой калиевой селитры KNO>3 в почву будет внесено столько же азота, сколько его вносится с 396 кг (NH>4)>2SO>4 (Ответ: 606 кг)
12. Рассчитайте эквивалентную массу серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.
13. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакции с гидроксидом кальция, в которой в качестве продукта присутствует кислая соль – гидрофосфат кальция.
14. Определите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида висмута в реакции, продуктом которой является средняя соль – хлорид висмута.