Бурые угли. Класс твердых горючих ископаемых гумусовой природы невысокой степени углефикации; переходная форма от торфа к каменным углям.

Буфер универсальный. Смесь нескольких буферов, которую можно использовать в широких пределах рН.

Буфер электродный. Жидкость для электрофоретических ячеек, ванн и т. п., в которую погружены электроды.

Буферный раствор. Смесь слабой кислоты и ее гидролитически щелочной соли или слабого основания и его гидролитически кислой соли. Величина рН данных растворов мало изменяется при добавлении небольших количеств сильной кислоты или основания, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко применяются в большинстве химических, генетических и цитогистологических методик, имеющих дело с жидкими реактивами. Примеры: Трис-Б., фосфатный буфер (рН = 6,8: 4,05 г КН_>2РО_>4 и 4,25 г Na_>2HPО_>4 на 1 л воды; варьированием концентраций этих двух солей рН может обеспечиваться в широких пределах), буфер Мак-Иллвейна (рН = 7,0: 0,63 г лимонной кислоты, 6,19 г Na_>2HPО_>4 на 0,5 л воды); буфер Соренсена (рН = 6,5: 5,6 г КН_>2РО_>4 и 2,64 г Na_>2HPО_>4 на 1 л воды; рН = 6,8: 6,74 КН_>2РО_>4 и 7,08 г Na_>2HPО_>4 на 1 л воды); буфер Эрле (рН = 8,5–9,0: 0,2 г СаС1_>2, 0,4 г KCl, 0,2 г MgSО_>4 × 7Н_>2О, 6,8 г NaCl, 2,2 г NaHCO_>3, 0,14 г NaH_>2PO_>4 × Н_>2O на 1 л воды). Применяют в иммуноферментном анализе. Основные характеристики буферных растворов: ионная сила, рН, буферная емкость. При увеличении ионной силы буфера возрастает сила тока и количество выделяемого тепла. При использовании буферных систем с низкой ионной силой общая сила тока и выделение тепла уменьшается, но диффузия (размыв образца) возрастает. Поэтому используют промежуточные концентрации в пределах от 0,01 до 0,3 М. Важно учитывать рН буфера, так как в зависимости от его показателя изменяется величина и направление движения исследуемых соединений. Последний параметр, характеризующий буферные растворы, – это буферная емкость. Она определяется большей или меньшей способностью нейтрализовать продукты электролиза, образующиеся в процессе электрофореза. Буферные системы применяют в зависимости от изучаемых белковых маркеров и подбирают эмпирически. Для расчета рН буферных растворов используют уравнения:

pH = pK_>a + lg[соль] – lg[кислота]

или

рH = pK_>a + lg[основание] – lg[соль],

где К_>а – константа кислоты или основания.

Буферная емкость. Это интервал, в котором проявляется буферное свойство раствора. Она определяется количеством сильной кислоты или основания (кмоль), которое необходимо добавить в 1 м^>3 буферного раствора, чтобы сместить рH на единицу. Буферную емкость (Б) рассчитывают по формуле:

где ∆рН – изменение рН при титровании буфера кислотой или щелочью, наиболее близкое к 1 (∆рН = рН_>1 – рН_>0).

Буферная емкость экосистемы. Способность экосистемы противостоять загрязнению; количество загрязнителя, которое экосистема может поглотить без заметных отрицательных последствий для себя. Это понятие иногда используют при оценке отдельных компонентов ландшафтов; в частности, буферность почвы – ее способность сохранять кислотную реакцию (рН), особенно в связи с кислотными дождями. Буферная емкость природных вод – способность воды к самоочищению от антропогенных загрязнителей и т. д.

Буферность. Устойчивость системы к изменениям, вызываемым внешними факторами.

Буферность почвы. Способность жидкой и твердой фаз почв противостоять изменению реакции среды (рН) при прибавлении сильной кислоты (кислотное плечо, кислый интервал буферности почвы) или щелочи (щелочное плечо, щелочный интервал буферности почвы). Выражается количеством кислоты или щелочи (в эквивалентах), смещающим рН на единицу, или отрезками площадей, ограниченных кривыми титрования без буферной системы (кварцевый песок) и почвы.