А это значит, прием «кроссенс» помогает формировать все виды универсальных учебных действий.
Рассмотрим конкретные примеры.
8 класс, тема урока «Соли».
Формулирование темы урока
В качестве вопроса предлагается следующий кроссенс:
Ответы:
1. Солнце. 2. Море. 3. Кара-Богаз-Гол – соленое озеро Кара-Богаз-Гол. 4. Салюс – богиня у древних римлян. 5. В Италии «сольди», во Франции «солид» и французское слово «салер» – «жалованье». 6. Московское восстание 11 июня 1648 г. позже назовут этим бунтом. 7. Физиологический раствор. 8. Представители этого класса соединений.
Ответ – соль.
Обучающиеся, как правило, обладают достаточной информацией, чтобы угадать, что на картинках, и сформулировать тему урока.
8 класс, тема урока «Соли».
Обобщение и закрепление знаний, проверка домашнего задания
Ответы:
1. Солонь – древнее название Солнца. 2. Море – из него до сих пор добывают соль. 3. Кислая соль – пищевая сода – NaHCO>3. 4. Основная соль – малахит – CuCO>3·Cu(OH)>2. 5. Двойная соль – хромовые квасцы – KCr(SO>4)>2·12H>2O. 6. Смешанная соль – хлорная известь – Ca(Cl)OCl. 7. Комплексная соль – красная кровяная соль – K>3[Fe(CN)>6]. 8. Кристаллогидрат – медный купорос – CuSO>4·5H>2O.
Ответ – средняя соль.
10 класс, тема «Алкины».
Построение структуры урока
Ответы:
1. Нахождение алкинов в природе. 2. Физические свойства, строение. 3. Изомерия. 4. Получение. 5. Химические свойства: гидрирование, галогенирование. 6. Химические свойства – правило Марковникова. 7. Химические свойства – гидратация. 8. Применение алкинов.
Ответ – представители алкинов.
Данный кроссенс представляет из себя последовательность картинок, отражающих план изучения класса органических соединений: нахождение в природе, физические свойства, строение, изомерия, способы получения, химические свойства, применение, представители. На следующем уроке этот же кроссенс может быть использован при проверке домашнего задания.
Таким образом, данная технология может применяться на всех этапах урока.
Проблемы изложения теории электролитической диссоциации в школьных учебниках химии
М.А. Ахметов
Ульяновский государственный педагогический университет им. И.Н. Ульянова, Ульяновск, Россия
Но вновь безволье, и упадок.И вялость в мыслях, и разброд.Как часто этот беспорядокЗа просветленьем настает!И.В. Гете «Фауст»
Разработанная будущим лауреатом Нобелевской премии Сванте Августом Аррениусом теория электролитической диссоциации (ТЭД) была представлена к защите в 1884 г. в Упсальском университете. Новизна и кажущаяся парадоксальность его идеи о возможности одновременного существования в растворах электролитов разноименно заряженных ионов привела к неприятию теории диссертационным советом. В результате Аррениус при защите диссертации получил самую низшую, четвертую степень, которая не давала возможности преподавать в Упсальском университете. Примечательно, что в числе противников ТЭД был и великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев, как создатель химической теории растворов он резко критиковал идею Аррениуса о диссоциации.
С момента защиты диссертации Аррениусом прошло более 130 лет. Несмотря на кажущуюся простоту, в изложении этой теории до сих пор имеются разночтения. Так, в учебниках определение понятия «электролиты» построено только на одном из их свойств – электропроводности растворов или расплавов. Но ведь это не единственное свойство, обусловленное электролитической диссоциацией! Например, растворы электролитов не подчиняются законам Рауля (понижение давления насыщенного пара над раствором) и Вант-Гоффа (повышение осмотического давления с увеличением концентрации раствора).